高中化学无机物的性质实验试题

钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是      （   ）

A．原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e^－→4OH^－

B．原电池的负极反应为：Fe→Fe^3++3e^－

C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

（1）电源A的a为            极。         
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：
                                            。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为      ，f极上发生的反应为：                                           。

Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向      （填“正极”或“负极”）。
(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 
              。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的          （填代号）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是                  。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为         克。

下列叙述错误的是              (　   )

A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁
年产量的1/4。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。
正极：                      ；负极：                         。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用         。（请写出具体金属名称）
（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源
的        极。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____．。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
② 以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

下列说法不正确的是                                                （   ）

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e^-=4OH^-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e^-=Cl2↑

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
①    Fe－2e^-=Fe²⁺         ②2H⁺+2e^-=H₂↑          ③Fe－3e^-=Fe³⁺
 ④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-       ⑤4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

A．①②⑤

B．②③④

C．①②④

D．①③⑤

在下图的五个烧杯中都盛有天然水：
               
①       ②           ③           ④          ⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④②①③⑤

B．③②①④⑤

C．③②④⑤①

D．④⑤②③①

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（    ）
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag⁺+e^—→ Ag  ④在银片上发生的反应是：4OH^—→ O₂↑+2H₂O+4e^— ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^—1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（   ）

①                 ②              ③               ④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。
下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等	B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀	D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

金属防护的方法错误的是        

A．对健身器材涂油漆以防止生锈

B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品

C．用牺牲锌块的方法来保护船身

D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

下列说法不正确的是：                                                      （  ）

A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有

B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe^2+(aq)=Zn^2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl2

C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气

D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来

制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是

A．增加强度

B．降低熔点

C．增加硬度

D．增强抗腐蚀能力