高中化学电解原理的应用实验填空题

今有十种物质：①铝线  ②石墨  ③CO₂  ④BaSO₄晶体  ⑤纯硫酸  ⑥金刚石  ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃   ⑩HCl（填序号）
其中，能导电的有          ，属于电解质的有          ，属于非电解质的有                。

（1）下列物质能导电的是         ，属于电解质的是          。
①NaOH固体     ②液态SO₂            ③液态醋酸    ④液态金属钠
⑤BaSO₄固体    ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)       ⑦氨水        ⑧融化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
①钠与水反应的离子方程式：                          
②将NaHSO₄溶液逐滴加入到Ba(OH)₂溶液中，当Ba²⁺恰好沉淀完全时的离子方程式为：                 
（3）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式
CaO＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O
（4）今有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，其中K^＋物质的量浓度是0.2mol·L^－1，SO₄^2－物质的量浓度是0.7mol·L^－1。则混合溶液中Al^3＋物质的量浓度应等于        

下列物质中： ①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO₂   ⑥NaCl溶液 ⑦NH₃   ⑧H₂S ⑨H₂SO₄   ⑩Ba(OH)₂
属于电解质的是               ；属于强电解质的是                   ；
属于非电解质的是               ；能导电的是                     ；
属于酸性氧化物的是                      ；

（1）下列物质中：①金属铜 固态NaCl  ③O₂ ④盐酸 ⑤碳棒  ⑥SO₂
⑦乙醇⑧熔融KNO₃。属于电解质有：       ；属于非电解质的有：      ；能导电有：        。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜                    ；硫酸铁                    
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液   B 加热分解   C 结晶法
D 分液法    E 过滤法   F 蒸馏法
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分离水和酒精。
④___________分离溴水中的溴和水。

(1)下列物质中，能导电的是          ，属于电解质的是         （填序号）。
①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石．
（2）将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为                     。如果将等物质的量换成等质量则              。（填序号）
（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al³⁺离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。

现有以下物质：
现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO₂  ⑦H₂SO₄  ⑧KOH固体
（1）以上物质中能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是________，（3）属于非电解质的是________。
（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。

有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是                   。
（2）属于非电解质的是                   。
（3）上述状态下的电解质不能导电的是                    。
（4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式                                     。

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的密度是相同条件下H₂密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO₂所占的质量为__________________ 。
（2）NaHSO₄在水中的电离方程式：                        ___________；
若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________  

有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_________________________；
（2）属于弱解质的是_____________________________；
（3）属于非电解质的是_____________________________；

围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂(SO₄)₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；
（2）属于电解质的是_____________（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式_____________；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，请写出该反应的化学方程式_____________；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____________。

下列物质中，能导电的是        ，属于电解质的是         ，属于非电解质的是        。（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石

有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝。请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是                ，属于非电解质的是               
（2）能够导电的是               
（3）写出物质④的电离方程式               

25℃时，几种酸的电离平衡常数如下:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：A．Na₂CO₃溶液，B．NaClO溶液，C．CH₃COONa溶液，D．NaHCO₃溶液，pH由大到小的顺序是____________（填编号）。
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是_______________。
A．c （H⁺）              B．c （H⁺） / c （CH₃COOH）
C．c （H⁺）·c（OH^-）       D．c（OH^-） / c （H⁺）
（3）体积均为10 mL pH均为2的CH₃COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图。稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）__________（填“大于”、“等于”、“小于”）CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺），理由是____________________。

（4）25℃时，测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=___________（填准确数值）。

下列各组物质中, 属于强电解质的是             , 属于弱电解质的是            
属于非电解质的是               (填字母序号)
A  HCl   B 硫酸钡   C  NH₃   D 氢氧化钠   E 淀粉溶液   F 酒精  G 碳酸氢钠   H  CH₃COOH   I  Fe  J  HClO  K  H₂O   L  SO₃

现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态的醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_________________。
（2）以上物质中属于电解质的是___________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是____________________。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________