高中化学电解原理的应用实验选择题

下列说法中正确的是  （   ）

A．与均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5

D．25℃时，pH=14的溶液中，Na^+、、K^+、ClO^－可以大量共存

下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）

A．液氯

B．蔗糖

C．SO3

D．KNO3

电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子存在，如H⁺可以结合一个H₂O形成H₃O⁺，下列物质的电离方程式书写不正确的是（ ）

A．CuSO4=Cu^2++SO4^2-	B．Ba(OH)2=Ba^2++(OH)2^2-
C．HCl+H2O=H3O^++Cl^-	D．NaHSO4=Na^++HSO4^-

下列关于电解质的说法中，正确的是（ ）

A．在水溶液和熔融状态下能导电的化合物

B．饱和食盐水可以导电，所以饱和食盐水属于电解质

C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以.BaSO4是电解质

已知HS是弱电解质，把反应方程式：2FeCl+HSFeCl+S↓+2HCl用离子方程式表示，正确的是（ ）

A．2Fe+HS2Fe+2H+S↓

B．Fe+HSFe+2H+S↓

C．2Fe+S2Fe+S↓

D．2Fe+2Cl+S+2H2Fe+S↓+2HCl

某溶液中仅含有Na、Mg、SO、Cl四种离子，其中Na∶Mg∶Cl-=4∶5∶8，若设Na为4n个，则SO的个数为；该溶液可能由(多选)溶于水混合而得到。

A．NaCl、MgCl、MgSO	B．NaSO、MgSO、MgCl
C．NaSO、NaCl、MgCl	D．NaCl、MgSO

根据物质所属的类别及同类别物质的性质规律，利用类比的方法类推物质的可能性质是重要的科学方法，而准确判断物质所属的物质类别是这一方法的前提。下列物质属于强电解质的是（ ）

A．Ba(OH)	B．NH·HO
C．Cu	D．CHCOOH

电解质电离时一定相等的是

A．阴、阳离子数	B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数	D．每个阳离子和阴离子所带电荷数

为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

A．Mg^2^＋

B．Ca^2^＋

C．Na^＋

D．Fe^3^＋

下列说法正确的是（   ）

A．因为NaHCO3溶于水后，不能完全电离成H^+和，所以NaNCO3属于弱电解质

B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差

C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH3COOH，前者导电能力比后者强，CH3COOH肯定是弱电解质

D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质

室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是             （   ）

A．溶解

B．分解

C．离解

D．水解

A．Na2SO4

B．(NH4)2SO4

C．Pb(Ac)2

D．HNO3(△)

A．H2SO4

B．Na2SO4

C．HCl

D．C2H5OH

【3分】下列各项操作，能发生“先沉淀后溶解”现象的是(    )

A．向饱和Na2CO3溶液中通CO2至过量

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4至过量

C．向AgI胶体中逐滴加入稀HCl至过量

D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀HCl至过量

把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体为

A．自来水	B．0.5mol／L HCl
C．0.5mol／L HAc	D．0.5mol／L NH4Cl