下列说法正确的是（ ）
A．因为NaHCO3溶于水后， 不能完全电离成H+和 ，所以NaNCO3属于弱电解质 |
| B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差 |
| C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH3COOH，前者导电能力比后者强，CH3COOH肯定是弱电解质 |
| D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质 |
相关试题
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于
| A．﹣183 kJ/mol | B．183 kJ/mol | C．﹣862 kJ/mol | D．862 kJ/mol |
在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是
| A．x + y ＜ z |
| B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 |
| D．C的体积分数增大 |
对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g) 
2Z(g) 减小压强时，对反应的影响
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
| A．C生成的速率与C分解的速率相等 |
| B．单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
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