高中化学电解原理的应用实验选择题

下列说法不正确的是（   ）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

在Na₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液中，如果c(Na⁺)="0.2" mol/L，c(SO₄^2—)=" x" mol/L，c(K⁺)=" y" mol/L，则x和y的关系是

A．x=0.5y

B．x="0.1+0.5y"

C．y=2(x—0.1)

D．y=2x—0.1

下列关于电解质的说法正确的是

A．Cu能导电，所以Cu是电解质

B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液；②氯化铵固体；③铜；④石墨；⑤熔融的NaOH；⑥稀硫酸；⑦乙酸

A．⑤

B．①②⑥

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤⑥

下列有关说法正确的是

A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子

B．氧化还原反应的本质是有电子转移

C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na^+与SO4^2-而导电

D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是

A．液溴

B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸钡

室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中C（OH^-）增大

C．醋酸的电离程度增大，C（H^+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NAOH溶液，混合液的pH=7

下列说法正确的是（   ）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B．胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性

C．电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电

D．离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应

下列电离方程式书写错误的是（   ）

A．H2SO4= 2H^+ + SO4^2-	B．Ba(OH)2= Ba^2+ + 2OH^-
C．Na2CO3 =2Na^+1 + CO3^-2	D．NaHCO3= Na^+ +HCO3^-

下列各种说法中，正确的是（   ）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是

A．金属

B．非金属

C．可溶性碱

D．可溶性盐

下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质

D．二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质

下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4

B．AgCl

C．NaOH

D．酒精

下列物质在水中的电离方程式错误是（     ）

A．H2CO3H^++HCO3^－HCO3^－ H^++CO3^2^－

B．H2SO4 = 2H^++SO4^2^－

C．NaHCO3＝Na^++H^++CO3^2^－

D．NaHSO4＝Na^++ H^++ SO4^2^－

某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H⁺。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：               （  ）

A．①②③

B．①②

C．②③

D．③