高中化学电解原理的应用实验选择题

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（  ）

A．熔融MgCl2、熔融NaOH	B．盐酸、石灰水
C．石墨、食醋	D．稀硫酸、蔗糖

下列电离方程式，不正确的是（ ）

A．KOH ═ K^++OH^－	B．NaHCO3Na^++HCO3^－
C．NH3•H2ONH4^++OH^－	D．CH3COOHCH3COO^－+H^+

下列说法正确的是

A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

下列有关叙述正确的是

A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱

C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

下列物质既是电解质又能导电的是

A．NaCl晶体

B．液态HCl

C．熔融的KNO3

D．Na2SO4溶液

草酸(H₂C₂O₄) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的

A．c(K^+)+c(H^+)＝c(HC2O4^—)+c(OH^—)+c(C2O4^2^－)

B．c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)＝0.1 mol·L^－1

C．c(C2O4^2^－)<c(H2C2O4)

D．c(K^+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2—)

下列物质中，不能导电的电解质是

A．氯酸钾溶液

B．澄清石灰水

C．酒精

D．氯化钠晶体

下列叙述正确的是（  ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（  ）

A．一定含有SO4^2^－	B．一定含有CO3^2^－
C．一定含有Ag^＋	D．可能是SO4^2^－，也可能是Ag^＋

在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是(    )

A	B	C	D
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量	向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量	向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量	向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

 

有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是(    )

A．M只能是碱类

B．M只能是盐类

C．M一定为电解质

D．M可能为非电解质

下列关于物质分类的说法正确的是(    )

A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

下列图中，能正确表示饱和H₂S溶液中通入过量SO₂后溶液导电情况的是

下列物质溶于水，其电离方程式正确的是

A．NaHCO3===Na^＋＋H^＋＋CO3^2-	B．(NH4)2SO4===NH4^+＋2SO4^2^－
C．NaCl===Na^+＋Cl^－	D．Ca(OH)2===Ca^2^＋＋OH2^－