高中化学电解原理的应用实验选择题

某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO₄^2－无关，进行下列实验无意义的是

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

C．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

有关电解质的下列叙述正确的是

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H^＋+ S^2-	B．HF = H^＋+ F^-
C．NaHSO3 = Na^＋+ H^＋+SO3^2-	D．H2CO3+ H2O H3O^+ + HCO3^-

下列关于电解质的说法正确的是   ( )

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

下列物质①Na ②Br₂③NaCl溶液 ④CO₂ ⑤硫酸⑥Ba(OH)₂ ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（  ）

A．属于电解质的是④⑤⑥⑦

B．属于非电解质的是①②③④⑧

C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④

D．能导电的是①③⑦

以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO4^2^－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO3^2^－

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3^2^－

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含大量的Cl^－

下列说法不正确的是
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③H₂SO₄固态不导电，液态可以导电
④A1₂O₃固态不导电，熔融态也不导电

A．①②④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	CO2	HClO
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O
混合物	漂白粉	胆矾	盐酸	液氯

 

下列有关电离或离子方程式中，正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe^3++3H2OFe(OH)3↓+3H^+

B．用FeS去除废水中的Hg^2+：Hg^2+ + S^2-=== HgS↓

C．用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

D．KHS溶液中HS^-的电离：HS^-+ H2O H3O^+ + S^2-

下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4===Na^＋＋HSO	B．NaHCO3===Na^＋＋H^＋＋CO3^2-
C．KClO3===K^＋＋Cl^－＋3O^2-	D．Al2(SO4)3===2Al^3^＋＋3SO

下列物质属于电解质的是

A．CO2

B．C12H22O11（蔗糖）

C．BaSO4

D．NaOH溶液

下列物质中可以导电，但不属于电解质的是

A．金属钠

B．液态HCl

C．熔融KCl

D．蔗糖溶液

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

关于下列说法错误的是（  ）

A．除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液

B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H^+=Zn^2++H2↑

C．除去胶体中的少量离子，可以用渗析的方法

D．室温下，等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电性更强

下列说法正确的是（   ）

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．NaCl在电流作用下电离产生了Na^+和Cl^-

C．某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag^+

D．检验待测液中是否含有SO4^2^－，应先加BaCl2，再滴加稀硝酸