高中化学电解原理的应用实验选择题

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（  ）

A．一定含有SO4^2^－	B．一定含有CO3^2^－
C．一定含有Ag^＋	D．可能是SO4^2^－，也可能是Ag^＋

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

下列说法正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B．胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性

C．电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电

D．离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（    ）

A．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

B．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

C．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

D．盐电离时一定不会产生氢离子

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或HCO中的一种或两种

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2^－

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba^2^＋

D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl^－

下列说法正确的是

A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

下列物质中，属于电解质的是

A．硝酸钾

B．盐酸

C．酒精

D．铜

下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（    ）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

 

下列表格中各项都正确的一组是(     )

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	胆矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

 

下列说法正确的是(   )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，v醋酸<vNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag^+)·c(X^-)，故K(AgI)<K(AgCl)

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H^＋+ S^2-	B．HF = H^＋+ F^-
C．NaHSO3 = Na^＋+ H^＋+SO3^2-	D．H2CO3+ H2O H3O^+ + HCO3^-

下列化合物属于弱电解质的是

A．HClO4

B．Ba(OH)2

C．CO2

D．HF

下列关于NaCl的说法不正确的是

A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离

B．NaCl是电解质

C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na^+ +Cl^-

D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

下列说法正确的是（   ）
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B．反应N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应
C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质