高中化学电解原理的应用实验试题

（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的          中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式                             
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                        
                                                               
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁     m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极：                               
正极：                            ；

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是          ，在导线中电子流动方向为         （用a、b表示）。
②负极反应式为                        。
③电极表面镀铂粉的原因为                                 。

下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实
（1）醋酸不易腐蚀衣服
（2）0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液的PH约为9
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（4）0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液PH约为2.9
（5）相同体积的PH均等于4的盐酸和CH₃COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量

A．（2）（4）（5）（6）

B．（2）（3）（5）（6）

C．（3）（4）（5）（6）

D．全是

下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H^+的浓度逐渐减小

B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(CH3COO^—)的情况

下列物质的水溶液不能导电的是

A．KOH

B．NaHCO3

C．HCl

D．CH3CH2OH

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)

B．甲中由水电离产生的H^+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的10倍

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(H^＋)：②>①

B．c(NH)：③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列物质属于非电解质的是

A．H2SO4

B．SO3

C．Cl2

D．NaCl

下列有关结论正确的是

A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H^+）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=7

B．pH相等的硫酸．盐酸．醋酸，都稀释1000倍，稀释后，pH最大的是醋酸

C．0．2mol/L的HA溶液与0．1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

D．在0．1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c（H^+）＞c（SO4^2^－）＞ c（NH4^＋）＞ c（OH^-）

属于能导电的电解质的是
A 液态氯化氢        B 铁        C 酒精          D熔融的氯化钠

下列电离方程式正确的是

A． CaCl2=Ca^2++Cl2^?	B． Na2SO4=Na^+ +SO4^2-
C． HNO3=H^++NO3^-	D． KOH=K^++O^2-+H^+

下列物质属于电解质的是

A．乙醇

B．铜单质

C．碳酸钠

D．蔗糖

pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④               B．②③                        C．①③                 D．②④

下列各物质中,属于电解质的是

A．Fe

B． BaSO4

C．蔗糖

D．酒精

下列物质中属于电解质的是

A．氯气

B．硫酸钠

C．乙醇

D．二氧化硫

pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲　﹥乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时的速率：甲＝乙

D．反应结束时，pH值：甲＜乙