高中化学电解原理的应用实验试题

下列说法正确的是（     ）

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

下列各项物质能导电且属于强电解质的是

A．固态NaCl

B．熔态MgCl2

C．Al

D．液态H2SO4

向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体的物质的量）
                        

下列说法正确的是

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na^＋和Cl^－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H^＋和SO4^2^－

D．检验CO3^2^－或HCO3^－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

在常温下，有下列九种物质：
①石墨                   H₂S                       ③CaCO₃                            ④液态NH₃
⑤CH₃COONH₄ 晶体⑥CO₂                                  ⑦Na Cl溶液         ⑧Na
⑨CH₃CH₂OH
请根据要求填写下列空白：（填序号）
（1）属于非电解质的是                 ；
（2）属于强电解质的是                 ；
（3）在上述九种物质中，能导电的是            ；
（4）写出下列物质的电离方程式：H₂S                                   

下列物质不是电解质的是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．SO3

用石墨电极电解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列说法正确的是  （   ）

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1

在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数是(   )

A．	B．
C．	D．

下列电离方程式正确的是

A．	B．CH3COOH→CH3COO^－+H^+
C．	D．

在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸溶液

B．可能是强碱溶液

C．可能是中性溶液

D．难以确定

常温下，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是

A．c（NH4^＋）＝c（Cl^-）	B．c（NH4^＋）>c（Cl^-）
C．c（NH4^＋）<c（Cl^-）	D．c（NH4^＋）+c（H^+）＝c（Cl^-）+c（OH^－）

常温时，以下4种溶液pH最小的是（   ）

A．甲酸溶液

B．甲酸溶液与溶液等体积混合后所得的溶液

C．甲酸溶液与的溶液等体积混合后所得的溶液

D．的硫酸与的溶液等体积混合后所得的溶液

下列说法中，正确的是（  ）

A．NH4^+与HCO3^－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na^+、CO3^2-、K^+、CIO^－可以大量共存

下列说法正确的是（   ）

A．因为NaHCO3溶于水后，不能完全电离成H^+和，所以NaNCO3属于弱电解质

B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差

C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH3COOH，前者导电能力比后者强，CH3COOH肯定是弱电解质

D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质

下列物质中属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________。

A．H2O	B．CH3COOH	C．NaHCO3
D．BaSO4E.H2SO3F.H2SO4