用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是
| A．CuCl2(HCl) | B．NaOH(NaOH) | C．NaCl(HCl) | D．CuSO4[Cu(OH)2] |
用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液
的pH增大的是（ ）
| A．KCl | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．H2SO4 |
如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （ ）
| A．质量增加6.4g | B．质量增加12.8g |
| C．质量减少6.4g | D．质量减少12.8g |
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、
C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 组成元素 |
B、C |
A、C |
A、D |
C、D |
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。
（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为 mol/L。
某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。
请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：__________________________________；
阳极：__________________________________。
（2）先后观察到A装置中的现象是：
①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红， ；
②烧瓶中液面 ______________________________，烧杯A中导管又有气泡冒出。
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______________________；片刻后再向烧杯C 中吹大量空气，则C中的现象是 。
A、B、C三个电解槽，如图所示A中为CuCl2溶液，B、C中均为AgNO3溶液（其中电极的大小、形状、间距均相同)，B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加1.28 g时，B中电极上银增加的质量为( )
A．4.32 g B．2.16 g C．1.08 g D．0.54 g
保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）
| A．Na2CO3溶液的碱性增强 |
| B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－ |
C．溶液中CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－平衡不移动 |
| D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（ ）
| |
操作和现象 |
结论 |
| A |
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 |
Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B |
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 |
该电极为阳极 |
| C |
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出 |
氧化性：Cu2+＜Fe3+ |
| D |
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有Ag+ |
图中
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，下列叙述正确的是 ( )
| A．a为直流电源的负极 | B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ |
| C．e极发生氧化反应 | D．f电极为锌板 |
亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中
c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。
已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（ ）
A+B
C
C溶液
A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 ① 周期，第② 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 ③ （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ④ 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ⑤ ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式
⑥ ，阴极观察到的现象是 ⑦ ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ⑧ ，这样做的主要缺点是 ⑨ 。
Ⅰ已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275．6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g) △H=+44．0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) 
CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（2）判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．
（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．
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