高中化学探究电解池作用选择题

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

电解84.75 mL 16%的NaOH溶液（密度为1.18 g·cm^-3），用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度变为19.5%，这是因为

A．溶质增加了3.5 g	B．放出22.4 L H2和11.2 L O2
C．NaOH比水消耗少	D．消耗18 g水

用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO3

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．H2SO4

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极	B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加	D．电解过程中，氯离子浓度不变

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解溶液的pH下降的是

A．CuCl2

B．AgNO3

C．BaCl2

D．H2SO4

电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是

A．NaOH

B．CuSO4

C．H2SO4

D．KNO3

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>n，则该电解质可能是(    )

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4

A、B、C三个电解槽，如图4-14所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)，B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加0.128 g时，B中电极上银增加的质量为(    )

图4-14
A.0.054 g               B.0.108 g               C.0.216 g             D.0.432 g

用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl ②NaNO₃ ③CuCl₂ ④AgNO₃，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上从多到少的顺序是(    )

A．④①②③

B．①②③④

C．②①③④

D．①②④③

电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是(    )

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO₃溶液。稍电解一段时间后，两极的质量相差28 g，此时两极的质量分别为

A．阴极100 g，阴极128 g	B．阳极91.0 g，阴极119.0 g
C．阳极93.6 g，阴极121.6 g	D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是

A．c(Ag^+)

B．c()

C．溶液的pH

D．银棒质量

在一定温度下，用铂电极电解饱和Na₂SO₄溶液，对电解质溶液判断正确的是

A．不会有晶体析出	B．浓度变大
C．浓度变小	D．pH不变

下列关于电解KNO₃溶液时的叙述正确的是

A．向阴极移动，K^+向阳极移动，分别在对应的极上析出

B．随电解的进行，溶液的pH减小

C．OH^-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性

D．阴极上H^+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH^-使得阴极附近溶液呈碱性