高中化学探究电解池作用选择题

利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列说法不正确的是 （ ）

A．外加电源的a极为正极

B．电解过程中，Li^+向B极迁移

C．阳极反应式为：4OH^--4e^-=O2↑+H2O

D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子

用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为

A．121.6 g

B．86 g

C．93.6 g

D．89.6 g

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是   (  )

A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

关于原电池和电解池的叙述正确的是（   ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是   (  )

A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

用惰性电极电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（   ）

A．2.24L

B．0.56L

C．0.14L

D．1.12L

关于原电池和电解池的叙述正确的是（   ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2	B．NaOH、CuSO4、 H2SO4
C．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2	D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中最合适的是

A．Na2SO4

B．CuC12

C．NaCl

D．AgNO3

在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl^－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（   ）

A．乙中左侧电极反应式：Cu^2^＋＋2e^－===Cu

B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

用铂电极电解100mL H₂SO₄ 与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A．1mol﹒L^－1

B．2 mol﹒L^－1

C．2.5 mol﹒L^－1

D．3 mol﹒L^－1

关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物;

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe^3+有氧化性	Fe 2(SO4)3可作净水剂
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	Cl2是非金属单质	Cl2能使湿润的有色布条褪色
D	熔融状态的NaCl中有自由移动的Na^+和Cl^-	电解熔融状态的NaCl制备Na

 

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

将KCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．ab段表示电解过程中H^＋被还原，pH上升

B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl^－－2e^－＝Cl2↑

C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液 恢复至原来的浓度

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1