利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列说法不正确的是 （ ）
| A．外加电源的a极为正极 |
| B．电解过程中，Li+向B极迁移 |
| C．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+H2O |
| D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子 |
相关试题
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图：
。则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 |
| C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 |
| D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体 |
下列关于溶液中离子的说法不正确的是
| A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na+)＝2c (CO32-)＋2c (HCO3-)＋2c (H2CO3) |
| B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量 |
| C．0.2 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) |
| D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)＋c (OH-)＝c (H+)＋c (H2S) |
加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+ |
| C．溶液调节至强酸性，对生产不利 |
| D．电解后阴极周围溶液的pH升高 |
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