高中化学探究电解池作用试题

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列该蓄电池推断不正确的是

A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e^-=" Fe" + 2OH^-

C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

C．阳极电极反应式为2H2O+4e^﹣=4H^++O2↑

D．当转移0.4mol e^﹣时，电解生成的铜为6.4g

用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是

A．Cu(NO3)2

B．K2SO4

C．HCl

D．NaOH

常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

C．所得溶液中的c（H^+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是

A．CuO

B．CuSO4·5H2O

C．CuSO4

D．Cu(OH)2

磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO₄晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO₄中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li ="=" LiFePO4

C．充电时， Li^+向阴极移动

D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e^— ="=" FePO4＋Li^+

若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，关于此池的有关说法正确的是（  ）

A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该池可能是原电池，也可能是电解池

D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A 极的名称是__________(正极或负极)。
（2）甲装置中的C极的电极反应式______________________________。
（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是__________(填化学式)。
（4）装置丁中的现象是__________________________。

某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是(    )

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0．15 mol e^-时，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成

图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH^－－12e^－= 2CO＋11H2O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

下列有关说法正确的是(    )

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu^2+水解增大了H^+浓度

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(    )

A．铜片接电源的正极

B．铜片上发生的反应是：Ag^++e^-= Ag

C．银片上发生的反应是：4OH^- - 4e^-=O2↑+ 2H2O

D．需用硫酸铜溶液为电镀液

在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的pH减小的是  (    )

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．CuSO4

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10．00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为                 极。
②电极b上发生的电极反应为                         
③电解前后甲溶液 pH          ；乙溶液 pH            ；丙溶液 pH          。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：          需加入        g          （填物质名称）复原。