用铂电极电解CuSO4溶液,当Cu2+浓度降至一半时停止通电,若使CuSO4溶液恢复到原浓度,应加入的物质是()
A.CuSO4 | B.CuO | C.Cu(OH)2 | D.CuSO4·H2O |
用惰性电极电解CuCl2与NaCl的混合溶液,在阴极、阳极分别析出的物质是( )
A.H2与Cl2 | B.Cu与Cl2 | C.H2与O2 | D.Cu与O2 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出,若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出,又知M2+的氧化性强于Y2+,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M |
C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |
在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应,负极:Pb+PbSO4+2e-,正极:PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol,则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()
A.0.025 mol | B.0.050 mol | C.0.10 mol | D.0.20 mol |
下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是正极 |
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 |
D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜作阳极 |
下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()
A.④>②>①>③ | B.②>①>③>④ |
C.④>②>③>① | D.③>②>④>① |
如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸,E、F为铂片,其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。
(1)若工作时,E附近出现蓝色,则E为 极;F为 极;Y 为极,Y材料为 。
(2)若E、F均为铜片,其余不变,则E、F的电极反应:E极 ,F极 。
如何设计A、B、C、D分别符合下述要求:
(1)A中Fe棒不溶解但质量增加 。
(2)B中Fe棒溶解,但Cu不在Fe上析出 。
(3)C中Fe棒不溶于H2SO4 。
(4)D中ZnSO4浓度不变 。
下图所示,用石墨作电极进行电解,电解槽甲中盛AgNO3溶液,电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L,其物质的量浓度为0.1 mol·L-1,当通电一段时间后,电解槽甲中阴极增重0.27 g,乙中阴极增重0.14 g,则元素G的相对原子质量为( )
A.112 | B.73 | C.64 | D.65 |
200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液(ρ="1.10" g·mL-1)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为( )
A.12.72% | B.7.96% | C.8.30% | D.无法计算 |
若在铁片上镀锌,以下叙述错误的是( )
A.把铁片与电源的正极相连 |
B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐 |
C.锌极发生氧化反应 |
D.铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn |
用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)( )
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )
A.Cu2+>X3+>H+ | B.H+>X3+>Cu2+ |
C.X3+>H+>Cu2+ | D.Cu2+>H+>X3+ |