如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。
（1）若工作时，E附近出现蓝色，则E为 极；F为 极；Y 为极，Y材料为 。
（2）若E、F均为铜片，其余不变，则E、F的电极反应：E极 ，F极 。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下
列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
10 00 |
| c(N2O5)/mol·L—1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为。
铅蓄电池是典型
的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___。(填“不变”或“对换”)
某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
（1）该地区的天然水属于（“硬水”或“软水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是。
（3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有。
（4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式
（写出一个即可）。
将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。
（1）锌片为______（填“正极”或“负极”），电极反应是。
（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生反应（填“
氧化”或“还原”）。
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向极移动，铜极上的现象是。
下边是日照2
010年9月11日的空气质量日报
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