(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是_______。
⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ______________________________
②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O ______________________________
③2HCl
H2↑＋Cl2↑ ______________________________
⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： 。
④明矾能净水，其电离方程式是 。
用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 。
（2）分离四氯化碳与水的混合物 。
（3）分离汽油和煤油 。
（4）分离碘水中的碘单质 。
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ， （答两种）；
（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实 验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol·L-1H2SO4 / mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液 / mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O / mL |
V7 |
V8 |
V9 |
15 |
10 |
0 |
请完成此实验设计，其中：其中：V2 V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；
V5＝ ， V6＝ ，V8＝ ；（填具体数值）
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）电极a为 极（填“正”或“负”），溶液中OH－移向 极（填a或b）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为 ；[随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将 (填“增大”或“减小”)；
（3）c极为 （填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为 ；
（4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式 为 ；
（5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)= 。（溶液体积变化忽略不计）
（6）氢氧燃料电池的优点 ；
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+ H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
②H 2的平衡转化率为 ．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
（1）该反应的平衡常数表达式K= 此反应为 反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为 （填下列序号）
A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行
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