高中化学探究电解池作用试题

、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中     极，乙池中的     
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
                乙池中Fe电极上反应式为                     。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^—)约为                ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

A．盐酸

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．HCl气体

（2）若两池中均盛有200mL  2mol•L^-1CuSO₄溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的   棒，乙池中的   棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                       。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

下列描述中，错误的是

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解是

A．NaOH

B．HCl

C．H2SO4

D．Na2SO4

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存

C．由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．由0.1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H2O⇋HA + OH^-

如图是一个用铂丝作电极，电解稀的溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的变色范围：6.8~8.0，酸色-红色，减色-黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①管溶液由红变黄；②管溶液由红变黄；
③管溶液不变色；④管溶液不变色；

（2）写出管中发生反应的反应式：；
（3）写出管中发生反应的反应式：；
（4）检验管中气体的方法是；
（5）检验管中气体的方法是；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。

按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。

（1）接电源负极的石墨棒上现象                  电极反应为                      
（2）接电源正极的石墨棒上现象，                 电极反应为                   
电解反应的化学方程式                       
（3）在上述电解反应中，被氧化的物质是         离子
（4）如何验证阳极产生的气体：                          

电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有1.6gCu析出，则阳极上产气体的体积（标况）约为

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L

2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（  ）

A．电解法热分解法热还原法	B．电解法电解法热还原法
C．热还原法热分解法电解法	D．电解法电解法热分解法

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．

（1）打开K₂，合并K₁．B为     极，A的电极反应为                ，最终可观察到的现象是                                                   ．
（2）打开K₁，合并K₂．E为       极，F极的电极反应为                       ，
检验F极产生气体的方法是                                       ．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是                       ，原因是                                ．

金属镍（Ni）的应用越来越广泛。
（1）LiNiO₂常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
xLi＋Li_1-xNiO₂LiNiO₂
LiNiO₂中，Ni元素的化合价为     ；充电时，LiNiO₂中化合价发生变化的元素有    （填元素符号）
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。镀镍的方法有：
方法Ⅰ： 电镀镍。以NiSO₄为电镀液。
① 待镀零件与电源           相连，金属镍板与电源              相连。
方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →     Ni ⁺   +        H₂PO₃^－+     
（b）6H₂PO₂^－ + 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
② 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③ 化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：                                     。
（3）Ni可以与CO(g)发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni。
① 该反应的平衡常数表达式为                                     
② 生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在               （填编号）
A．低温区                       B．高温区

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是

A．原溶液中溶质的质量为32g

B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol

C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L

D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是                                              （　 ）

A．8g

B．16g

C．32g

D．64g

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为（   ）

A．0.5mol·L^-1

B．0.8mol·L^-1

C．1.0mol·L^-1

D．1.5mol·L^-1

在水中加入等物质的量的Na⁺、Ag⁺、Pb²⁺和SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-,然后放入惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为:

A．35.5 ：108

B．16 ：207

C．8 ：1

D．108 ：35.5

β′Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下说法正确的是

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．若用此电池电解硝酸银溶液，当阴极上产生标准状况下气体1.12 L时，消耗金属钠2.3 g

C．充电时，钠极与外电源的正极相连

D．充电时，阳极发生的反应为xS+2e^-