2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(全国卷II)
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101):
①+ (g)=+
②+ =+
③+ =+
④+ =+
由此判断,正丁烷的燃烧热是
A. B. C. D.
在相同条件下,下列说法错误的是
A. | 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
B. | 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 |
C. | 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 |
D. | 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 的利用率 |
相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确()
A. | |
B. | |
C. | |
D. |
若在强热时分解的产物是、、和,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的原子数之比为()
A. |
1:4 |
B. |
1:2 |
C. |
2:1 |
D. |
4:1 |
在一定的温度、压强下,向100和Ar的混合气体中通入400,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460,则反应前混合气体中和的物质的量之比为
A. | 1:4 | B. | 1:3 | C. | 1:2 | D. | 1:1 |
短周期元素、、、的原子序数依次增大,且、、、的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A. | 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 |
B. | 和 、 两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子 |
C. | 、 和 三种元素可以形成碱性化合物 |
D. | 和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 |
三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是()
A. B. C. D.
向2L密闭容器中通入a气体和b气体B,在一定条件下发生反应;
已知:平均反应速率;反应2时,的浓度减少了,B的物质的量减少了,有生成。
回答下列问题:
(1)反应2内,=,=;
(2)化学方程式中,、、、;
(3)反应平衡时,为2a,则的转化率为;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5,则该反应的0;(填">"、"<"或"=")
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率(填"增大"、"减小"或"不变"),理由是;
②平衡时反应物的转化率(填"增大"、"减小"或"不变"),理由是;
、、、、、、、、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①、、、、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,、、不能使湿润的石蕊试纸变色;
②和相遇产生白色烟雾;
③和都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥和相遇生成红棕色气体;
⑦G在中燃烧可以产生和;
⑧将和在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生。
回答下列问题:
(1)的化学式是,②中烟雾的化学式是;
(2)④中发生反应的化学方程式是;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是;
(4)的化学式是,的化学式是;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是;
(6)的化学式是。
如图是一个用铂丝作电极,电解稀的溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的变色范围:6.8~8.0,酸色-红色,减色-黄色)
回答下列问题:
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号);
①管溶液由红变黄;②管溶液由红变黄;
③管溶液不变色;④管溶液不变色;
(2)写出管中发生反应的反应式:;
(3)写出管中发生反应的反应式:;
(4)检验管中气体的方法是;
(5)检验管中气体的方法是;
(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。
上图中均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题:
(1)环状化合物的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%。的一氯代物仅有一种,的结构简式为;
(2)是的一种同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则的结构简式为;
(3)由生成的反应类型是,由生成的反应类型是;
(4)的分子式为,0.146g需用溶液完全中和,是一种高分子化合物。则由转化为的化学方程式为;
(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应
则由和反应生成F的化学方程式为;
(6)中含有的官能团是,中含有的官能团是。