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2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(全国卷II)

下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
B. Mg(OH)2+2HcI=MgcI2+2H2O
C. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa):

C4H10(g)+ O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)   H=-2878kJ/mol

C4H10(g)+ O2(g4CO2(g)5H2O(l)   H=-2658kJ/mol

C4H10(g+ O2(g)4CO2(g)5H2O(l)   H=-1746kJ/mol

C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O(l)   H=-1526kJ/mol

由此判断,正丁烷的燃烧热是

A.-2878kJ/mol    B.-2658kJ/mol   C. -1746kJ/mol      D.-1526kJ/mol

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在相同条件下,下列说法错误的是

A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率
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相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确(

A.

B.

C.

D.

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(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2N2NH3H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(

A.

1:4

B.

1:2

C.

2:1

D.

4:1

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在一定的温度、压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400mlO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460ml,则反应前混合气体中CH4Ar的物质的量之比为

A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1
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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,且WXYZ的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是

A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B. WXZ两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C. WXY三种元素可以形成碱性化合物
D. Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
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三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:

下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是(

A. B. C. D.

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向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)

已知:平均反应速率v0=12vA;反应2min时,A的浓度减少了13,B的物质的量减少了a2mol,有amolD生成。
回答下列问题:
(1)反应2min内,vA=vB=
(2)化学方程式中,x=y=p=q=
(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的H0;(填">"、"<"或"=")
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率(填"增大"、"减小"或"不变"),理由是
②平衡时反应物的转化率(填"增大"、"减小"或"不变"),理由是

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ABCDEFGHI是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
ABEFG能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,CDH不能使湿润的石蕊试纸变色;
AI相遇产生白色烟雾;
BE都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
CD相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生EH2O
⑧将BH在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A
回答下列问题:
(1)A的化学式是,②中烟雾的化学式是
(2)④中发生反应的化学方程式是
(3)⑤中发生反应的化学方程式是
(4)C的化学式是D的化学式是
(5)⑦中发生反应的化学方程式是
(6)H的化学式是

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如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色-红色,减色-黄色)
回答下列问题:
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号)
A管溶液由红变黄;②B管溶液由红变黄;
A管溶液不变色;④B管溶液不变色;

(2)写出A管中发生反应的反应式:
(3)写出B管中发生反应的反应式:
(4)检验a管中气体的方法是
(5)检验b管中气体的方法是
(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是

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上图中AJ均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题:
(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为
(2)MB的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为
(3)由A生成D的反应类型是,由D生成E的反应类型是
(4)G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为
(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应

则由EA反应生成F的化学方程式为
(6)H中含有的官能团是I中含有的官能团是

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