若(NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2

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若 $(N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ 在强热时分解的产物是 $S O_{2}$ 、 $N_{2}$ 、 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 $N$ 原子数之比为（）

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铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是

A．增大硫酸的浓度	B．减小硫酸的浓度
C．增加铁的量	D．加热

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在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．V(NH₃)=0.02mol/（L·min）	B．V(N₂)=0.005mol/（L·min）
C．V(NH₃)=0.17mol/（L·min）	D．V(H₂)=0.03mol/（L·min）

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某元素的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．HXO₄

B．HXO₃_、

C．HXO

D．H₂XO₄

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关于下图装置的叙述，错误的是

A．铜是正极，其质量不变

B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

C．电流从铜片经导线流向锌片

D．电子从锌片经导线流向铜片

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工业制硫酸中的一步重要反应是在400—500度下的催化氧化：2SO₂ +O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．在上述条件下，SO₂可能100%的转化为SO₃

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO₂与SO₃的浓度保持不变

D．为了提高的转化率，可以适当提高O₂的浓度

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