若(NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2

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若 $(N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ 在强热时分解的产物是 $S O_{2}$ 、 $N_{2}$ 、 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 $N$ 原子数之比为（）

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NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl离子的数目分别是（）

A．14，13

B．1，1

C．4，4

D．6，6

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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比PbH₄分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

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在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

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对δ键的认识不正确的是（）

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

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