高中化学验证原电池的效果选择题

下列各个装置中能组成原电池的是  (     )

在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（    ）

A．正极反应为 Cu － 2e^－ Cu^2+

B．溶液中H^+向锌片移动

C．电子由锌片通过导线流向铜

D．该装置能将电能转化为化学能

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：

下列说法正确的是(  )

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe^-→Mo3S4^2x-

C．充电时，Mg^2+向阴极迁移

D．充电时，阳极反应式：xMg^2++2xe^-→xMg

对于原电池的电极名称,叙述错误的是(    )

A．发生氧化反应的一极为负极	B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极	D．电流流出的一极为正极

将反应IO₃^-＋5I^－+6H⁺3I₂+3H₂O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（  ）

A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反

C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。

D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

锌铜原电池产生电流时，阳离子（  ）。

A．移向Zn极，阴离子移向Cu极	B．移向Cu极，阴离子移向Zn极
C．和阴离子都移向Zn极	D．和阴离子都移向Cu极

如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(    )

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀硫酸溶液
B	Cu	Fe	稀盐酸溶液
C	Ag	Zn	硝酸银溶液
D	Zn	Fe	硝酸铁溶液

某同学做完Zn-Cu-H₂SO₄组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是(    )

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑤

D．②③⑥

有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是

A．铜棒上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K^+会移向CuSO4溶液

D．反应前后铜棒质量不改变

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂=2Fe^2＋＋4OH^－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－==Fe^2^＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e^－==4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

关于铅蓄电池的说法正确的是（    ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO4^2^－（aq）=PbSO4（s）＋2e^－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）＋2e^－=Pb（s）＋SO4^2^－（aq）

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO₂十H₂O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0^23

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e^一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH^－

有关电化学知识的描述正确的是

A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e^－===Fe^2^＋

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e^－＋2OH^－===Mg(OH)2

镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni（OH)₂ + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni（OH)₂ + NO₂^－    下列说法正确的是

A．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH^－

B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－="MH" + OH^-，H2O中的H被M还原

C．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e^－＝Mn2O3(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g