如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
| |
M |
N |
P |
| A |
Zn |
Cu |
稀硫酸溶液 |
| B |
Cu |
Fe |
稀盐酸溶液 |
| C |
Ag |
Zn |
硝酸银溶液 |
| D |
Zn |
Fe |
硝酸铁溶液 |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
| A．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| B．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为0.3NA |
| C．1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA |
| D．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4 NA |
Na2O2、HCl、Na2SO3三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为
| A．2︰3︰2 | B．1︰2︰1 |
| C．2︰3︰1 | D．4︰2︰1 |
下列离子方程式中，正确的是
| A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ |
| B．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： CO32－+ 2H+ = H2O+ CO2↑ |
| C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ |
| D．FeCl2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO-+ 5H2O= 2Fe（OH） 3↓+Cl-+ 4H+ |
常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是
| A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、H2O2 |
| B．0．1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、Fe3+ |
| C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－ |
| D．0．1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3 |
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