一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,负极电极反应式为:C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-,下列叙述中不正确的是( )
A.正极发生反应是:O2+2H2O+4e-→4OH- |
B.参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.在电解质溶液中阳离子向正极移动 |
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池组成是( )
A.正极为铁,负极为铜,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液 |
在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )
A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g)△H <0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H >0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H <0 |
D.HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l)△H <0 |
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A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为 ( )
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )
A.负极,并被氧化 | B.正极,并被还原 |
C.负极,并被还原 | D.正极,并被氧化 |
下图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是
A.电子由锌通过导线流向铜 | B.该装置将电能转化为化学能 |
C.锌电极发生还原反应 | D.铜电极上无气泡产生 |
有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>丙>丁 | B.丙>丁>乙>甲 |
C.丙>丁>甲>乙 | D.丁>乙>甲>丙 |
一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6 +7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( )
A.负极反应为14H2O+7O2+28e- = 28OH- |
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高 |
C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
D.每消耗1 mol C2H6 ,则电路上转移的电子为14 mol |
下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
A.钢铁腐蚀时,铁有时候作负极有时候作正极 |
B.将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中,铜是阳极,铜片上有氢气产生 |
C.用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生 |
D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |
下列有关说法正确的是
A.锌锰干电池中,锌电极是正极
B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
C.锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )。
A.正极附近的 SO4 2-离子浓度逐渐增大 | B.电子通过导线由铜片流向锌片 |
C.锌片是正极 | D.铜片上有 H2逸出 |
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )