下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
| A．钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极 |
| B．将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生 |
| C．用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生 |
| D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |
相关试题
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
| A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 | B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 | D．ΔH3＜ΔH2＜ΔH1 |
在恒温、恒压条件下，反应N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是
| A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同 |
| B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2 |
| C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 |
| D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率 |
| B．纯水在80℃和25℃时的pH |
C．在NH3+NO  N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 |
| D．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数目 |
T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 
C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( )
A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态
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