下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率 |
| B．纯水在80℃和25℃时的pH |
C．在NH3+NO  N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 |
| D．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数目 |
相关试题
在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+> Fe3+>Cu2+>H+> Fe2+>Na+，下列离子反应方程式错误的是
| A．2Ag++Fe →2 Ag + Fe2+ | B．2Fe3++ Cu → Cu2++ 2Fe2+ |
| C．2Fe3++3 Zn → 3Zn2++ 2Fe | D．Cu2++2 Na → Cu + 2Na+ |
关于下列各装置图的叙述中，错误的
|
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
| A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1 |
| B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3) |
| C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－) |
| D．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3) |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器[] |
起始各物质的物质的量/mol[来] |
达到平衡时体系能量的变化 |
|||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是
| A．Q1=Q2=Q3 |
| B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
| C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 |
| D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197 kJ |
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