高中化学探究沉淀溶解试题

A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H^+==2H2O+Ca^2+

B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性： Ba^2++OH^－＋SO4^2^－+H^+==BaSO4↓+H2O

C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe^2++Cl2==2Fe^3++2Cl^－

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al^3++4NH3·H2O=AlO2^－+4NH4^++2H2O

与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？

硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L

下列说法正确的是（    ）

A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3

B．硬水的软化是将全部的Mg^2+、Ca^2+除尽

C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu^2^＋、Cd^2^＋、Pb^2^＋等重金属离子

D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag⁺+Cl^—,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄^2—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12
现有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl^-和CrO₄^2-中哪种先沉淀?
(2)当CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? CrO₄^2-与Cl^-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀。其主要的化学方程式如下：
H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6 H₂SO₄＝Cr₂（SO₄）₃＋3Fe ₂（SO₄）₃＋7H₂O
现用上述方法处理1×10⁴L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：
⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）₃外，还有             .                 （用化学式表示）。
⑵需用绿矾的质量            。

FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe^2＋（aq）＋S^2－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe^2＋]·[ S^2－]＝8.1×10^－17 mol²/L²。由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为                。
⑵又知FeS饱和溶液中[H^＋]与[ S^2－]之间存在着如下关系：[H^＋]²·[ S^2－]＝1.0×10^－22 mol³/L³，为了使溶液里[Fe^2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H^＋]为               。

将100mL0.1mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（   ）

A．产生的沉淀是AgCl

B．产生的沉淀是AgF

C．产生的沉淀是AgCl和AgF

D．AgF溶于水

CaF₂的Ksp＝5.3×10^－9 mol³/L³，在F^－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca^2＋可能的最高浓度是（   ）

A．1.8×10^－^9 mol/L	B．1.9×10^－^10 mol/L
C．5.9×10^－^10 mol/L	D．5.9×10^－^9 mol/L

25℃ CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10^－5 mol/L，则CaCO₃在该温度下的Ksp为（   ）

A．9.3×10^－^5 mol/L	B．9.7×10^－^9 mol^2/L^2
C．7.6×10^－^17 mol^4/L^4	D．8.7×10^－^9 mol^2/L^2

5℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在平衡PbI₂(s)Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是  (        )

A．溶液中Pb^2+和I^－浓度都增大。	B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动	D．浓度商Qc增大

牙齿表面由一层硬的成分Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)+3PO₄^3－(aq) +OH^－(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______
                                   。
已知Ca₅(PO₄)₃F的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________    。
根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_______________________       。

已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：
主要反应：Cu^2＋＋CO₃^2－＋H₂O＝Cu（OH）₂↓＋CO₂↑
次要反应：Cu^2＋＋CO₃^2－＝CuCO₃↓
⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：
主要反应：Cu^2＋＋S^2－＝CuS↓
次要反应：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O＝Cu（OH）₂↓＋H₂S↑
由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（   ）

A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS	B．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3	D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3