高中化学探究沉淀溶解试题

溴酸银(AgBrO₃)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

25℃，两种酸的电离常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10^-2	6.3×10^-6
H2B	4.2×10^-7	5.6×10^-7

下列叙述中正确的是
A．H₂A的电离方程式：H₂A=2H⁺+A^2-
B．常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na₂A和Na₂B溶液，由水电离产生的H⁺浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A=A^2-+H₂B

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa  b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是（  ）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )

提示:BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

下列说法正确的是                                                 （　　）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9×10^－11。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (    )

A．Cl^－、Br^－、CrO4^2^－	B．CrO4^2^－、Br、Cl^－
C．Br^－、Cl^－、CrO4^2^－	D．Br、CrO4^2^－、Cl^－

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2CO3)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10^-10	Ka1= 4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

A．氟化钠溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂=2HF+CO₃^2－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na⁺) = c(CN^-）+ c(HCN)
C．0.2mol•L^－1HCN溶液与0.1mol•L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断不正确的是

A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2］

B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H^+ )与c（OH^-）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO 的平衡物质的量浓
度与温度 T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH >0

B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1= K2

C．通过加热可以使B点变到C点

D．在T2 时若反应进行到状态D，则一定有υ(正） <υ(逆）

下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，K_sp(A)> K_sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾	D．往溶液中加入NaOH固体

（1）将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为         
（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为                                 ，溶液中c（CH₃COO^—）-c（Na⁺）=                （写出精确计算结果）
已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.0×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
（3）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)。
（4）室温时，Mg(OH)₂(S)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq) 当Mg²⁺沉淀完全（离子浓度小于10^-5mol/L）时，溶液的pH=_______。

工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是

A．CaSO4是一种强酸弱碱盐

B．CaSO4溶解度小于CaCO3

C．CaSO4溶解度大于CaCO3

D．CaSO4溶解度等于CaCO3

下列说法中正确的是：（   ）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0