高中化学探究沉淀溶解选择题

已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp ＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp ＝ 7.4×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg^2+)大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有
①Mg(OH)₂的K_sp大于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)₂的K_sp小于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化
③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀
④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c>K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

工业品MnCl₂溶液中含有cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS

A．溶解度大于CuS、PbS

B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同

D．无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有关说法错误的是 ( )

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^-15，用定义pH一样来规定
pD＝－lg{c(D⁺)},则该温度下，下列叙述正确的是

A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7

B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C．纯净的重水中，c(D^+)＝c(OD^-)

D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3

B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

C．温度一定时，当溶液中Ag^+和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²(Ag⁺)× c(SO₄^2-)=1．4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag⁺)=0．030 mol·L^-1。若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^-(aq) K_sp=6.8×10^-37 mol⁹·L^-9
下列说法错误的是

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H^+，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH^-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

[ Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp = 2.8×10^-61 mol⁹·L^-9]

在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A．①＞②＞④＞③

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞④＞③＞②

t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol?L^-1一元酸HA与b mol?L^-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7	B．混合液中c(H^＋)=
C．a=b	D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液	B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液	D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

A．40mL 水	B．10mL 0.2 mol·L^－^1Na2CO3溶液
C．50mL 0.01 mol·L^－^1氯化钡溶液	D．100mL 0.01 mol·L^－^1盐酸

为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu²⁺的浓度约1.2×10^-5 mol·L^-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次为1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是

A．CuSO4

B．CuCO3

C．Cu (OH)2

D．CuS

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×
10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现 的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2+，可以选用FeS做沉淀剂

水的电离平衡为H₂O 　H⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H^+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动