高中化学探究沉淀溶解试题

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液体积V（AgNO₃）的关系如图所示。则原溶液中c（I^－）/c（Cl^－）的比值为

A．（V2－V1）/V1

B．V1/V2

C．V1/（V2－V1）

D．V2/V1

已知室温下，Al(OH)₃的溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1mol·L^—1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C^u2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]^2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH3）4]^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃^2﹣）=﹣lgc（CO₃^2﹣）．下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn^2+）=c（CO3^2^﹣）

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca^2+）＜c（CO3^2^﹣）

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg^2+）>c（CO3^2^﹣）

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）₂（s） Ca^2＋（aq）＋2OH^－（aq），溶度积常数K_sp＝c（Ca^2＋）c（OH^－）².下列有关说法不正确的是

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca^2^＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L^-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L^-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^­^－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.9×10^－9，CaF₂的K_sp为2.7×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca^2+浓度大

C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体

已知常温下Ksp(AgCl）=1．8×l0^-10，Ksp(AgBr）=5×10 ^-13，下列有关说法错误的是

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液将0．01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3．61 mol／L

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu^2++S^2^－=CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	证明温度 对平衡移动的影响	验证铁钉 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag2S

 

下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0

B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4)

D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度

下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.3mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①④②③

（共10分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH₄^＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其..CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为      。
（3）己知：BaSO₄（s)＋4C（s)＝4CO（g)＋BaS（s)  △H₁＝+571.2kJ/mol
BaSO₄（s)＋2C（s)＝4CO₂（g)＋BaS（s)  △H₂＝+226.2kJ/mol
则反应c（s)＋CO₂（g)＝2CO（g)的△H₃＝___________kJ/mol。