向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶液,产生的现象或生成的物质是( )
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 | B.既有氯化银也有硫化银 |
C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 | D.只有氯化银白色沉淀 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. | 在蒸馏水中滴加浓 , 不变 |
B. | 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C. | 在 稀溶液中, |
D. | 溶液和 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是 ( )
A.Mg2+++2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
B.Cu2++H2SCuS↓+2H+ |
C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑ |
D.FeS+2H+Fe2++H2 S↑ |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液 | B.NaOH溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.KI溶液 |
NaHSO4溶于水的过程中,发生了变化的化学键有 ( )
A.既有离子键、又有共价键 | B.共价键 |
C.离子键 | D.化学键未发生变化 |
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的
A.MgCl2 | B.NaOH | C.MgSO4 | D.NaHSO4 |
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:
1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“>”“=”或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 |
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 |
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液,下列说法中正确的是
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解 |
B.最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 |
C.当溶液中SO42-全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大 |
D.当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大 |
I. H2A在水中存在以下平衡:H2A H++HA-,HA-H++A2-
(1)NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为 。
(2)常温时,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中,一定正确的是______________。
A.c(Na+ )>c(K+ ) | B.c(H +)•c(OH )=1×10-14 |
C.c(Na+ )=c(K+ ) | D.c(Na+ )+c(K+ )=c(HA- )+c(A2-) |
Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为: 。
(4)欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+,理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
(5)若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=1×10-13mol/L ,则残留的 Cr3+的浓度为_________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L )
III.已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为
(7)根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS( )
A.具有吸附性 | B.溶解度小于CuS、PbS |
C.溶解度与CuS、PbS相同 | D.溶解度大于CuS、PbS |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c |
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a<b<c |
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积:a=b=c |
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c |
t℃时,水的离子积为,该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是
A.混合液的pH=7 | B.混合液中c(H+)= |
C.a=b | D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) |