高中化学探究沉淀溶解试题

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=  CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ =  CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2< CuS < CuCO3

在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是  

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下电离过程：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l) 　[B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)　K＝5.7×10^–10（298K）。下列有关硼酸的说法不正确的是（   ）

A．25℃时0.7mol·L^–1硼酸溶液中H^＋的浓度为2.0×10^–5mol·L^—1。

B．硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3+OH^–＝ [B(OH)4]^–。

C．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生（已知碳酸的电离常数：K1=4.4×10^—7、K2=4.7×10^—11）

D．等物质的量浓度的Na[B(OH)4]溶液和CH3COONa溶液的pH：前者＞后者（已知酸酸的电离常数K=1.75×10^—5）

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（   ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   （    ）

A．加入适量的CuSO4固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H2S气体	D．加入适量水

加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3

B．FeCl3

C．Na2CO3

D．KCl

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋  对于该平衡，下列叙述正确的是                                 

A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H^+）增大

B．加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO^－）增大

C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H^+）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1	B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生	D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

已知某温度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列叙述正确的是（    ）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.0008 mol·L^－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液，则CrO4^2^－完全沉淀

D．将0.001 mol·L^－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L^－ 1的KCl和0.001 mol·L^－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3^＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co^2^＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe^3^＋和Cu^2^＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu^2^＋和Ni^2^＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液

B．NaOH溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．KI溶液

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^+)随着温度的升高而降低	B．在35℃时，纯水中 c(H^+) ＞c(OH^－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)	D．水的电离是一个吸热过程

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO2溶液