高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素：
①盐酸浓度   ②温度   ③镁条的表面积   ④溶液中c（Cl^-）大小，有关系的是

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①②③④

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是

A．体积不变，通入NO

B．增大容器容积

C．体积不变，通入大量O2

D．降低体系温度

改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度  ②增加反应物浓度  ③增大气体的压强   ④使用催化剂

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

下列说法正确的是

A．放热反应一定不需要加热

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．难溶物也可能是强电解质

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是(  )

A．增加C的量	B．体积缩小一半
C．体积不变,充入氮气使压强增大	D．压强不变,充入氮气使体积增大

下列说法中有明显错误的是(  )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是(  )

A．增大反应物的量	B．升高温度
C．增大压强	D．减小生成物的量

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是: （  ）

A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A．2SO2＋O22SO3	B．CO＋H2O(g) CO2+H2
C．CO2+H2OH2CO3	D．H^++OH^-H2O

化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是

A．压强降低，反应减慢	B．温度降低，反应加快
C．使O2浓度增加，反应加快	D．使CO2浓度增加，反应加快

( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是      (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH=         (用含E₁、E₂的代数式表示)。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能       (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数     (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率     ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度	B．增大D的浓度
C．减小B的浓度	D．增大A或B的浓度