高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

决定化学反应速率的大小的根本原因是 (  )

A．温度与压强

B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质

D．催化剂的加入

下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强

D．反应N2＋3H22NH3恒容增加氮气

与反应速率无关的是

A．浓度

B．密度

C．催化剂

D．温度

下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是(     )

A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

组别	c(HCl)(mol/L)	温度(℃)	状态
1	2．0	25	块状
2	2．5	30	块状
3	2． 5	50	粉末状
4	2．5	30	粉末状

 
A．4－3－2－1       B．1－2－3－4        C．3－4－2－1      D．1－2－4－3

下列说法不正确的是

A．氢能、核能都是无污染的高效能源

B．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

C．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应

D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

下列物质都能与金属钠反应放出H₂，产生H₂的速率排序正确的是
①C₂H₅OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①

B．②﹥①﹥③

C．①﹥②﹥③

D．③﹥①﹥②

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)；△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

常温下，0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO₂的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L^-1Na2CO3	B．10mL0.4 mol·L^-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L^-1Na2CO3	D．15mL0.5 mol·L^-1Na2CO3

一定温度下,对于反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (    )。

A．降低温度

B．恒容充入氮气

C．恒压充入氦气

D．恒容充入氦气

纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（   ）

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强	B．反应物的浓度
C．物质自身的性质	D．催化剂的加入

在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块