下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
| A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 | B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 |
| C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 | D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 |
决定化学反应速率的主要因素是
| A．参加反应的物质本身的性质 | B．催化剂 |
| C．温度、压强以及反应物的接触面 | D．反应物的浓度 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
MgSO4的质量（忽略体积） |
CO的转化率 |
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
| A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
| B．反应4分钟后平均反应速率最小 |
| C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 |
镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量NaCl溶液 | B．加入适量NaOH溶液 |
| C．加入数滴CuCl2溶液 | D．加入适量NaNO3溶液 |
在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
下列措施不能增大反应速率的是
| A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉 |
| B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 |
| C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉 |
| D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强 |
下列过程需要增大化学反应速率的是( )。
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 |
| C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是
| A．增加Fe的量，正反应速率不变 |
| B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 |
| C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 |
| D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小 |
某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
| 实验编号 |
锌的状态 |
反应温度/℃ |
收集100 mL氢气 所需时间/s |
| Ⅰ |
薄片 |
15 |
200 |
| Ⅱ |
薄片 |
25 |
90 |
| Ⅲ |
粉末 |
25 |
10 |
(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。
当其他条件不变时，下列说法正确的是
| A．使用催化剂一定能加快反应速率 |
| B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 |
| C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 |
| D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )。
| A．加热 |
| B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 |
| D．不用铁片，改用铁粉 |
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )。
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