高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是
 

A．增大体积	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．缩小体积

氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe(气)+2F₂（气） XeF₄(气)   ΔH=" —" 218kJ/mol        
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（  ）。
A  升温    B  加压     C  减压      D  降温

在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L^-1·s^-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（   ）
A  A+B＝2C                 B   A＋3B＝2C
C  3A+B＝2C                D   A＋B＝Ｃ

对于A₂ + 3B₂2C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(A₂) ="0.4" mol/（L•s ）               B．v(B₂) =0.8mol/（L•s）
C．v(C) ="0.6" mol/（L•s）                 D．v(D) ="0.7" mol/（L•s）

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片

B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

D．钠与水反应时增大水的用量

一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH₃的反应速率为

A．	B．
C．	D．

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增加活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ）                B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ）                D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(NH3)="0.5" mol •L^-1•min^-1	B．v (H2)="0.3" mol •L^-1•min^-1
C．v(N2)="0.2" mol •L^-1•min^-1	D．v (H2)="0.01" mol •L^-1• s ^-1

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（  ）

A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率

将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是                           
① 20℃  10mL 5.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 
② 20℃  10mL 4.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
③ 30℃  15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L盐酸   
④ 30℃  20mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 

A．③④②①

B．④③②①

C．①②③④

D．④①③②

把0.6molX气体和0.4molY气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g) + 2Y(g) nZ(g) + 2W(g)  5分钟末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L· min)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是     

A．1

B．2

C．3

D．4