高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

已知：2X（g）+ Y（g）a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y。根据图示回答：

（1）a =________；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为___________mol/（L•min）。
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是___________。
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是___________（选填字母）。
A．使用适当的催化剂     B．分离出Z      C．增大容器体积

在2A(g）＋B(g）3C(g）＋4D(g）反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A）＝ 0.5 mol · L^-1·ｓ^-1
B．υ(B）＝ 0.3 mol · L^-1·ｓ^-1
C．υ(C）＝ 0.8 mol ·L^-1·ｓ^-1
D．υ(D）＝ 1 mol · L^-1·ｓ^-1

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象	极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡	有比较连续的气泡

请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                      ．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是                     ．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol·L^﹣1
1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25˚C	铝片	4.0
②
③
④

 

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）           B．υ（B）＝ 18 mol/（L·min）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）           D．υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

科学家发现用二氧化钛（TiO₂）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是

A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B．催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C．该反应的原理是：2H2O2H2 + O2

D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ）          B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 48 mol /（L·min）          D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）

设吸热反应C+CO₂  2CO的反应速率为v₁，放热反应N₂+3H₂ 2NH₃的反应速率为v₂，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

在2A＋B  3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)          B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)          D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （    ）
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)    B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)     D．v（D）="1mol/(L·" s)

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和
0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）