高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和
0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L^－1·min^－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是（  ）

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                   ；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为                ；
（3）该反应是由            开始进行的。填序号
①正反应   ②逆反应    ③正逆反应同时

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（   ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）

实验[	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O[
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	5	0.2	10
D	35	5	0.2	10	0.1	5

 

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·min^－1
B．图中温度T₁时的正反应速率等于温度T₃时的正反应速率
C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃时的平衡常数
D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

反应2SO₂＋O₂2SO₃在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率	B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率	D．SO2与O2能100％转化为SO3

在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min)        B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)
C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s)         D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)

四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol•L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol•(Ls)^-1，则这段时间为

A．5s

B．2.5s

C．0.1s

D．10s

10 mol浓度为1mol•L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气的生成的是

A．NaHCO3

B．CH3COONa

C．CuSO4

D．Na2CO3

2L密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，经一段时间后SO₃的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol·L^-1·min ^-1，则这段时间为(    )

A．0.5s

B．1s

C．30s

D．60s

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）
A、v（A）=0.5mol/(L·s)       B、v（B）=0.3mol/(L·s)
C、v（C）=0.8mol/(L·s)       D、v（D）=1.0mol/(L·s)