某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始进行的。填序号
①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时
异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
⑴从A→D过程中，反应①的目的是 ▲ 。
⑵写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。
⑶物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
⑷由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为 ▲ 。
⑸
是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从
到
的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
……
提示：①
；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为： ▲ 。
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是： ▲ ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：
，则该有机物核磁共振氢谱有 ▲ 个峰。
（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I
和I－的混合物作电解质（I2+I－
I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为： ▲ 。
（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。
w ww.k s5u. co m
下列说法正确的是 ▲ 。
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的ΔH3 ▲ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： ▲ 。
锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________▲___________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________ ▲________________。
(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:_____ ▲___________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：▲______________。
(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是______▲_______________。
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H 2O 2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr 2O 3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ▲ ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 ▲ 。
（2）已知CCl 4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl 4气流，适宜的加热方式是 ▲ 。
（3）用右图装置制备CrCl 3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl 4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl 4，并加热CCl 4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl 3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl 4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→
▲ 。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr 2O 3+ 3CCl 4→ 2CrCl 3+ 3COCl 2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl 2，生成一种含氧酸酯（C 5H 10O 3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 ▲。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa 2O 2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH 2SO 4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr 2O 
存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr 2O +6I －+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O，2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为 ▲ 。
②移入碘量瓶的CrCl 3溶液需加热煮沸，加入Na 2O 2后也要加热煮沸，其主要原因是 ▲ 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 ▲ 。
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