高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

下列叙述中错误的是（   ）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol NO2含N原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与150 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是                                                 （   ）

A．300mL1 mol·L^－1NaCl溶液	B．75 mL 2mol·L^－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L^－1KCl溶液	D．75 mL1mol ·L^－1AlCl3溶液

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．反应速率之比为2∶3

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA

C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L

D．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA

向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO₂16.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？

取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（    ）                          

A．3∶ 7

B．1∶ 2

C．4∶ 7

D．3∶ 4

标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是  （  ）

A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是         （　 ）

A．	B．
C．	D．

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液	B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO3溶液	D．250mL 2mol/L AlCl3溶液

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　　)

A．0.13 mol	B．1 mol
C．1.05 mol	D．0.05 mol

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（   ）

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

FeCl₃和K₂SO₄的混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-离子完全沉淀时，Fe^3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl₃和K₂SO₄的物质的量浓度之比   （   ）

A．3 ：1

B．2 ：3

C．3 ：2

D．2 ：1