取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为
| A．11.2L | B．22.4L | C．33.6L | D．44.8L |
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己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是 （ ）
| A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O |
| B．NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性强于．碳酸的酸性 |
D．NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HN O3都与NaOH发生中和反应 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是 （ ）
| A．N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被还原 |
| D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 |
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是 （ ）
A．由NH4Cl NH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑ |
| B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=C a（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
D．由Na2SO 3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑ |
在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na；②Na2O2；③Na2O；④NaOH；⑤Na2CO3；⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是（ ）
| A．①⑥ | B．④⑤ | C．①③ | D．②③④ |
，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（ ）
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