向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO₂16.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？

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现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg²^＋。那么，该泉水中Mg²^＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²^＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（已知：1g="1000mg" 请写出简要计算过程）

题型：未知
难度：未知

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一种含结晶水的无色晶体可表示为B·nH₂O，其中结晶水的质量分数为28．57％，该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为26．67％、2．23％、71．1％。
（1）求无水物B的最简式。
（2）B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和一种正盐。0．15 g无水物B恰好与0．1 mol·L^-1NaOH溶液33．4 mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式。
（3）求B·nH₂O中的n值。

题型：未知
难度：未知

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把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L^－1·min^－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

题型：未知
难度：未知

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某烃A的相对分子质量为78，不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。
求：（1）A的结构简式.（2）写出在催化剂作用下A与H₂反应生成C.

题型：未知
难度：未知

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在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN₂和b mol/L H₂反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？（2）N₂的转化率是多少？

题型：未知
难度：未知

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