高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。
(1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是          。
(2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是                                           ，pH大的是           。
(3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H₂的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H₂的速率：HCl溶液    　CH_３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。

1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为         。
2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为           。

等质量的氧气和臭氧（O₃），它们的物质的量之比为           ，标准状况下的体积比为           ，原子的个数比为           ，标准状况下的密度之比为           。

1）6.02×10²⁴个Na⁺约含        mol Na⁺，其质量为      g；
2）4.5molCH₄约含有            个CH₄，其质量为       g；
3）3.01×10²³个SO₄^2-约含     molSO₄^2-，其质量为     g；
4）49gH₂SO₄约含有           个H，共含有      mol原子。

在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH₄⁺、0.64mol Cl^-、0.56 mol K⁺、     mol SO₄^2-的某中性营养液，若用KCl、NH₄Cl、        配制，则需这三种固体的物质的量分别为 0.56 mol、0.08 mol、      mol。

71gNa₂SO₄ 含有SO₄^2-________mol，含有O原子___________个，含有S原子______g；完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________。

(14分) （1）322g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是       ，所含H₂O分子的数目是            个；将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为                mol。
②该气体在标准状况下的体积为                L。
③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为                mol/L

(1)在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的物质的量分数为__________。若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。
(2)相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

某混合物由NaCl、MgCl₂两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求
⑴NaCl与MgCl₂的物质的量之比           。
⑵氯离子总量为8mol时，Mg²⁺的物质的量是          。

同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。

在标准状况下，H₂、O₂、N₂和H₂O四种物质各1 g，体积最小的是______。

在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是____________

在50℃和1.01×10⁵Pa时，相同质量的SO₂和SO₃的体积比是        ，密度比是___________

与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是      g