(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式： 。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
| A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol |
（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。
、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
| 外加条件 |
平衡移动方向 |
C(OH -) |
C(CH3COO -) |
| 升温 |
|
不填 |
不填 |
| 加水 |
|
|
不填 |
| 加盐酸 |
不填 |
|
|
| 加少量氢氧化钠固体 |
不填 |
不填 |
|
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,
，含
、
、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：
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