发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；
H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。
写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：
（1）E元素在元素周期表中的位置是
（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是 ，
只含极性键的是 （填化学式）。
（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物
（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）写出下列元素符号：① ，⑦ 。
（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ ；
（3）在①~⑨元素中，原子半径最大的是（除稀有气体外） ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素名称）
（4）在①~⑨元素中的氢氧化物碱性最强的是 ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性最弱的是 （均用化学式填空）
（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物分别与稀硫酸和烧碱溶液的反应：
与稀硫酸反应： ；
与烧碱溶液反应： 。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) 
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g） 
N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)；
若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
| A．减小NO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加NO2的物质的量 | D．升高温度 |
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：
（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
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