1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为 。2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 。
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标准状况)。 计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为； （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量； （3）x=；
(1)在1 mol Al2(SO4)3中含个SO42―。 （2）9.03×1023个氨气在标准状况下含______ L氨气。 （3）0.5mol H2SO4的质量是______g，能和______molNaOH完全反应。 （4）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是g/mol。
已知反应： ①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O ③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr （1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）
（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是； 从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是； 从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是。
请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。 8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2氧化剂是_________，还原剂是_________。
按要求回答下列各题： （1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图； （2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图； （3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。
56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 。56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 。
粤公网安备 44130202000953号