高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

在25℃时，向VmLpH=m的HNO₃中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO₃^﹣的物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量，则m+n的值为(  )

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为(     )

A．24.1%

B．25.9%

C．40.3%

D．48.1%

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K^+的数目为NA

B．常温常压下，32 g氧气所含分子的数目为NA

C．标准状况下，22．4 L H2O含有氢原子的数目为2 NA

D．11．2 L H2含有氢原子的数目为NA

将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为 （    ）

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.03 mol/L

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol H2O含有的原子数为NA

B．4gH2含有氢分子数4NA

C．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA

D．1L 0.1 mol·L^-1NaCl溶液中含Na^+数0.1NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

下列叙述正确的是(设N_A为阿伏加德罗常数的数值)（   ）

A．检验溶液中是否含有Fe^2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA

C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小

D．某电池的总反应为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA

C．50ml18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA

D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是(   )

A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH^-数目为0.1NA

B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO3^2-水解，所以阴离子数目小于0.1NA

下列说法正确的是（   ）

A．水溶液中能电离出H^+的化合物叫做酸

B．实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（   ）

A．称量0.40g NaOH固体, 在烧杯中加入100mL 水溶解即可

B．将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （  ）

A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．17g－OH中电子数为9NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA

B．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA

C．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA

D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA

下列说法正确的是

A．18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）

B．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极溶解铜的质量为32 g

C．恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)△H>0达平衡后再加入X，该反应的△H增大

D．右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

下列叙述中正确的是 （ ）
①标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；②标准状况下，1LHCl和1L H₂O的物质的量相同；③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤28 g CO的体积为22.4 L；⑥常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A；⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①③⑦

B．②⑤⑥

C．②③⑦

D．④⑤⑥