科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．该原子的摩尔质量是aNAg/mol |
B．Wg该原子的物质的量一定是 mol |
| C．Wg该原子中含有NA个该原子 |
D．由已知信息可得：NA= |
如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
| A．所含原子数相等 | B．气体密度相等 | C．气体质量相等 | D．摩尔质量相等 |
有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A．＞0.1mol/L | B．＜0.1mol/L | C．0.1mol/L | D．不能确定 |
关于0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列说法不正确的是
| A．100mL该溶液中含1.17gNaCl |
| B．该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L－1 |
| C．1000mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na＋ |
| D．配制含1L水的该溶液，需NaCl的质量为11．7g |
将2mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出1mL，这1mL溶液的物质的量浓度是
| A．0.05mol·L－1 | B．0.25mol·L－1 | C．0.1mol·L－1 | D．0.5mol·L－1 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．27 g铝原子最外层电子数为2NA |
| B．2. 4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NA |
| C．1 molH2O分子所含电子数为10NA |
| D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
配制100 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是
| A．转移溶液时有液体飞溅 |
| B．在容量瓶中定容时俯视刻度线 |
| C．定容时凹液面最底处高于刻度线 |
| D．转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
| A．0.8 mol O2 | B．标准状况下2.24 L CO2 | C．3.6g H2O | D．含NA个分子的NH3 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
| A．25℃、101 kPa时，64g SO2中含有的氧原子数为3NA |
| B．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| C．标准状况下，ll.2 LH2O含有的分子数为0.5NA |
| D．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是
①在滤纸上称取NaOH固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线
| A．①③④⑤ | B．①②③⑥ | C．②③④⑥ | D．①②④⑤ |
同温同压下，甲容器中装有56gN2，乙容器中装有16gCH4，则甲、乙两容器的体积比为
| A．1:1 | B．2:1 | C．3:1 | D．4:1 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA |
| B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA |
| C．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA |
| D．56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子 |
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为( )
| A．1∶1∶1 | B．1∶2∶4 | C．1∶4∶2 | D．1∶3∶2 |
配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是
| A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 |
| B．定容时，俯视刻度线 |
| C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中 |
| D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。 |
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