高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列物质中含分子数最多的是

A．标准状况下44.8L氨气

B．66gCO2

C．标准状况下90mL水

D．3.01×10^23个氢分子

1gN₂含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．mol^﹣1

B．a mol^﹣1

C．28a mol^﹣1

D．mol^﹣1

下列叙述正确的是

A．1molNaOH的摩尔质量为40g

B．0.5molCO2约含有3.01×10^23个CO2分子

C．1molN2的体积为22.4L

D．1mol物质含有的微粒数就是6.02×10^23

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA

B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9NA

C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA

D．100mL水中OH^-的个数是10^-8NA

盛有NO和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO₂的体积比是

A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为(  )

A．1 ：3

B．2 ：3

C．6 ：1

D．3 ：1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

下列叙述正确的是

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×10^23

B．1 L l mol/LFeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

C．标准状况下，11.2 L HF所含的分子数约为3.01×10^23

D．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA

33.5 g Na₂O₂吸收CO₂后，其质量增加到36.3 g，则被吸收的CO₂的质量是

A．4.4 g

B．2.2 g

C．5.5 g

D．8.2 g

某NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

A．6

B．7

C．9

D．10

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等

B．任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等[来

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等

某溶液中只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、SO₄^2—四种离子，已知Na⁺、Fe³⁺、Cl^—的个数比为1：2：3，则溶液中Fe³⁺和SO₄^2—的个数比为

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：4

在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后产物通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为

A．7.2 g

B．4.2 g

C．3.6 g

D．2.1 g

0.12mol/L的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液各500mL中Cl^－的物质的量浓度

A．相同

B．无法比较

C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L