高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

阿伏加德罗常数为6.02 xl0²³ mol^—1，下列说法中正确的是

A．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l0^23 mol^—1

B．1 mol甲基（一CH3）所含电子数为9 xl0^23 mol^—1

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 xl0^23 mol^—1

D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl0^23 mol^—1

在 100 mL 0.10 mol·L^－1的 AgNO₃(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl₂的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO₄·5H₂O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．混合过程中，逸出无色气体

D．在最终得到的溶液中，c(Cu^2^＋) =" 0.01" mol·L^－1

2 L N₂和CH₄的混合气体与4 L O₂点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混合气体中N₂和CH₄的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（          D     ）

A．1：3

B．1：1

C．2：1

D．3：1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H^+数目10^－7NA

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，含有NA个NO2分子的气体质量为46g

D．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NA

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B．在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 NA

C．0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 NA

D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是       （）

A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H^+离子数目为0.1NA

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g

D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子

以N_A阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是                     （）

A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为NA

B．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

C．在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为NA

D．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA

在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂则P₁和P₂之间的关系是（ ）

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子（N_A表示阿佛加德罗常数的值），同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为                      （   ）

A．2mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．7.5 mol·L^-1

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                 

A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA

B．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA

C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA

D．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba^2+数为NA

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是（  ）

A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×10^23个电子

B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10^23个氢氧根离子

C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×10^23

D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（ ）                                                           

A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NA

B．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 NA

C．常温7．8g Na2O2与水充分反应转移电子数为0．1NA

D．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                                 

A．大于2c mol/L	B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L	D．在c mol/L-2c mol/L之间

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³，下列叙述正确的是（）

A．	2.24 中含有的原子数为0.3 ×6.02×10 ^23
B．	0.1 3 的 溶液中含有的 数目为0.3 ×6.02×10 ^23
C．	5.6 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10 ^23
D．	4.5 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10 ^23

下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(     )
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③